L’ equilibrio chimico di una reazione è il momento in cui la reazione non è più in grado né di proseguire, né di tornare indietro.
L’equilibrio si può raggiungere quando la reazione si è completata, oppure prima che sia completata.
Reazione completa
Si dice reazione completa, quella in cui tutti i reagenti si trasformano in prodotti, essa è indicata da una sola freccia, la reazione è incompleta quando una parte dei reagenti resta tale: Reagenti > Prodotti.
Reazione reversibile
La reazione è reversibile se dai prodotti torna ai reagenti, essa è indicata da due frecce opposte: ><.
Ad un certo punto anche le reazione reversibili raggiungono uno stato di equilibrio.
Quando una reazione ha raggiunto lo stato di equilibrio chimico, la velocità della reazione diretta è uguale velocità della reazione inversa. Cioè la velocità da sinistra a destra è uguale alla velocità da destra a sinistra.
Reazione incompleta
Nella reazione incompleta non tutti i reagenti si trasformano in prodotti:
Fine della reazione
Al raggiungimento dell’equilibrio chimico la reazione si ferma, cioè le concentrazioni dei reagenti e dei prodotti non varia più. L’arrestarsi della reazione non è da confondere con l’insufficiente energia di attivazione.
All’equilibrio le reazioni continuano, ma in modo impercettibile, perchè avvengono con la stessa velocità.
Equilibrio dinamico
L’equilibrio chimico è dinamico, cioè può variare in funzione della temperatura e della pressione.
Costante di equilibrio della reazione