Il quoziente di reazione
Conoscendo la costante di equilibrio di una reazione, possiamo prevedere se la reazione è completata o meno calcolando il quoziente di reazione Qc.
Il Qc quoziente di reazione si calcola esattamente come la costante di equilibrio:
Ottenuto il Qc lo si paragona alla Kc conosciuta: se è minore la reazione prosegue se inferiore torna indietro.
Torniamo sulla solita reazione: H2 + I2 >< 2HI con Kc uguale a 20.
| [HI] | [H2] | [I2] | Qc | Kc = 20 | reazione |
| 0,5 | 1 | 1 | 4 | Qc < Kc | diretta |
| 1 | 0,5 | 1 | 0,5 | Qc < Kc | diretta |
| 0,1 | 2 | 0,5 | 100 | Qc > Kc | inversa |
Interpretiamo la prima riga della tabella sopra: se la reazione ha Kc 20 vuol dire che finchè il rapporto prodotti/reagenti non arriva a 20 la reazione continua, quindi se ho Qc 4 vuol dire che ho prodotto solo 4 e la reazione continuerà allegramente fino a raggiungere 20.
Dalla Kc ai prodotti e reagenti
Conoscendo la costante di equilibrio di una reazione possono giungere a calcolare reagenti rimasti e prodotti realizzati al raggiungimento dell’equilibrio: vedi come si fa.