I binari dell’idrogeno si ottengono dalla reazione tra l’idrogeno e un qualsiasi altro elemento.
I composti binari dell’idrogeno
L’idrogeno ha due possibili n.o.: -1 e +1.
Esistono 3 tipi i composti binari dell’idrogeno: salini, covalenti e idracidi.
Gli idruri salini
Quando l’idrogeno reagisce con un metallo poco elettronegativo, cioè con un elemento del gruppo I e II, ottiene l’idruro salino. L’elettrone di legame va sull’idrogeno.
Ricordiamo che l’elettrone va da un atomo poco elettropositivo a un atomo più elettronegativo.
L’idruro di litio LiH: Litio elettronegatività 0.98 >>> e- >>>>> Idrogeno elettronegatività 2.20.
L’ idruro salino è solido.
La regola del nome dell’idruro salino prevede prima il catione cedente, e poi l’anione ricevente.
Gli idruri covalenti
Quando l’idrogeno reagisce con un semimetallo o un non metallo più elettronegativo, cioè con un elemento del gruppo IV, V e VI, ottiene l’idruro covalente o molecolare.
L’ammoniaca NH3: Azoto elettronegatività 3.04 <<< e- <<< Idrogeno elettronegatività 2.20.
La tradizionale ammoniaca è per IUPAC un tri-idruro di azoto.
L’ idruro covalente è liquido o gassoso.
Attenzione qui non si applica la regola del prima il catione e poi l’anione, ma tout court prima l’altro elemento poi l’idrogeno.
Gli idracidi
Gli idracidi in acqua si comportano da acidi, perché liberano H+.
L’idrogeno reagisce con un non metallo molto più elettronegativo, cioè con un elemento del gruppo VII, si ottiene l’idracido.
L’acido cloridrico HCl: Cloro elettronegatività 3.16 <<< <<< e- <<< <<< Idrogeno elettronegatività 2.20.
La regola dell’idracido scrive prima l’idrogeno e poi l’altro elemento, cioè prima il catione e poi l’anione.
IUPAC legge prima l’anione col suffisso -uro di idrogeno: clor-uro di idrogeno.
Tradizionalmente si dice acido, seguito dall’anione col suffisso -idrico: acido clor-idrico.
H2S: solfuro di diidrogeno (Iupac) o acido solfidrico (tradizionale).
HF: fluoruro di idrogeno o acido fluoridrico.
Sali da ioni
I Sali degli idracidi sono composti binari: dall’idracido HCl si giunge al sale MgCl2 o NaCl: questi sali sono composti da un metallo come Mg e Na e un non metallo come il Cl.