La concentrazione degli ioni
La concentrazione di ioni H+ e OH- di una soluzione dipende da due fattori:
- dalle moli di acido o base aggiunte alla soluzione
- dal tipo di acido e base, cioè se sono forti o deboli, infatti se sono forti si dissociano completamente, ma se sono deboli si dissociano solo parzialmente.
- Per fortuna sono state calcolate queste dissociazioni incomplete e sono visibili nelle tabelle Ka e Kb. Ma per procedere con i calcoli bisogna conoscere il significato delle costanti di dissociazione acida e basica e soprattutto avere chiaro il concetto di acidi e basi: forti e deboli. Se poi non è chiara la teoria degli acidi e delle basi…
Calcolo la concentrazione degli ioni
Partendo dal valore di pH o del pOH, per calcolare la concentrazione degli ioni H+ o OH- presenti nella soluzione,
è sufficiente elevare a potenza negativa il valore di pH o del pOH.
Es. soluzione acida a pH 3,3
Posso determinare [H+] e [OH-]:
10^-pH = 10 log (X)
10^-3,3 = 10 log [X]
è una potenza con i decimali, trasformiamola facendoci aiutare da una calcolatrice elettronica:
[X] = 10^-3,3 = 5 x 10^-4
[H+] = 5 x 10^-4
Es. soluzione con pOH 10,7
10^-10,7 = 10 log [X]
[X] = 10^-10,7 = 2 x 10^-11
[OH-] = 2 x 10^-11