Gli Acidi e basi che in acqua si sciolgono solo parzialmente sono detti acidi e basi deboli.

Se invece si sciolgono completamente sono forti.

Acidi deboli e basi coniugate forti

Acidi e basi deboli

Quando un acido debole si dissolve parzialmente in acqua, si forma una base e si libera uno ione H+, che poi diventa ione idronio H3O+.

La base che si forma è detta coniugata dell’acido debole di partenza.

La doppia freccia della reazione ci dice che la base può riprendere su di sè degli ioni H+.

La base che riprende gli ioni a questo punto si dice forte, perchè riprende gli ioni H+.

Basi deboli e acidi coniugati forti

Acidi e basi deboli

Quando una base debole si dissolve in acqua, attira su di sè degli ioni idrogeno, formando parzialmente un acido.

L’acido formatosi è coniugato con la base di partenza.

La doppia freccia della reazione mostra che la reazione può tornare indietro, cioè l’acido coniugato può cedere H+, se cede ioni H+ è forte.

Alcuni esempi:

Un esempio di acido debole

L’acido acetico CH₃COOH in acqua si scioglie parzialmente in CH3COO- e H3O+.

CH3COO- è la base coniugata forte dell’acido acetico.

E’ forte, perchè il protone perso può ritornare su di lei, e riformare e l’acido debole di partenza.

Infatti la reazione è descritta con una doppia freccia bidirezionale.

Un esempio di base debole

Il solfato SO4 2- + H2O, acquisisce parzialmente un H+, diventa HSO4- + OH-.

Lo ione bisolfato o idrogeno solfato HSO4- è un acido coniugato forte: doppia freccia.

A sua volta lo ione idrogeno solfato HSO4- può acquisire un H+ e divenire H2SO4.

H2SO4 è l’ acido solforico è un acido forte, quindi l’idrogeno solfato HSO4- è la sua base coniugata debole.

Quindi dalla forza: H2SO4 > HSO4- > SO4 2-

La determinazione del pH delle soluzioni di acidi e basi deboli

Per determinare il pH delle soluzioni di acidi e basi e deboli non è sufficiente conoscere la loro concentrazione molare, non è sufficiente sapere quanto acido o base debole vengono aggiunti alla soluzione, bisogna conoscere anche la loro costante di dissociazione.

Esistono le tabelle delle costanti di dissociazione di acidi deboli e di basi deboli.

All’opera calcola il pH di una soluzione

Se devi calcolare il pH di una soluzione acida

Se devi calcolare il pH di una soluzione basica

Acidi e basi poliprotici