Quando si aggiunge un acido debole a una soluzione acquosa, ci si chiede: quanto acido debole si dissocerà ?
La percentuale di acido debole dissociato è una costante, che dipende unicamente dalla temperatura.
Le costanti acide sono riportate in apposite tabelle.
La reazione chimica di dissociazione di un acido debole in acqua:
Acido debole + H2O >< Base coniugata forte + ione H+ (in realtà H3O+).
Riprendiamo la formula che definisce la costante di equilibrio delle reazioni chimiche incomplete, diventerà il punto di partenza per la costante di dissociazione:
La costante di dissociazione acida:
I reagenti stanno al denominatore, i prodotti al numeratore, il coefficiente stechiometrico diventa la potenza:
es la K dell’ac.acetico:
Ka grande e piccola
Quando la costante di dissociazione acida Ka è grande, cioè prossima a 1, significa che la gran parte dell’acido è dissociato, è il caso degli acidi forti.
| tricloroacetico | CCl3COOH → H+ + CCl3COO‒ | K = 3,0 ∙10‒1 |
K = 3,0 ∙10‒1 = 3 x 1/10 = 0,3
Se la Ka è piccola, cioè prossima a 0, significa che la gran parte dell’acido non è dissociato, è il caso degli acidi deboli:
| Perossido di idrogeno | H2O2 → H+ + HO2 ‒ | K = 2,4 ∙10‒12 |
K = 2,4 ∙10‒12= 2,4 x 0,000 000 000 001 = 0,000 000 000 0024
Il confine tra acidi forti e acidi deboli è con la Ka a 1.10–2.