Nell’esercizio vogliamo tamponare 0,04 moli dell’Acido nitrico con 0,5 litri di una soluzione tampone di acido propanoico 0.380 M ( Ka = 1.30 ∙ 10-5) e 0,5 litri di 0.380 M di propanoato di sodio, 0.19 moli ciascuno.
Calcola il pH ?
Le moli di acido forte sono un decimo di quelle del tampone.
Acido debole e il suo sale sono in uguale concentrazione, per cui è una soluzione tampone.
L’acido forte si dissocia totalmente
L’acido forte nitrico si dissocia totalmente: HNO3 > NO3- + H+
Si liberano 0,04 moli di H+
Il sale si scioglie
Il propanoato di sodio Na (C 2 H 5 C O O) + H2O > (C 2 H 5 C O O)- propanoato + Na+
Ora tamponiamo un acido forte:
La base coniugata forte capta i protoni liberi
(C 2 H 5 C O O)- + H+ >< (C 2 H 5 C O O)H
Il propanoato prende un protone e diventa acido propanonico
Si perdono 0,04 moli di propanoato
Si formano 0,04 moli di propanonico
Il bilancio del sale e del suo acido debole a fine reazione
| moli iniz | variazione | moli finali | |
| propanonico | 0,19 | + 0,04 | 0,23 |
| propanoato | 0,19 | – 0,04 | 0,15 |
Applichiamo l’equazione di Henderson-Hasselbalch
pH = -log Ka ac.debole + log (base coniug forte /acido debole)
pH = -log 1.30 ∙ 10-5 + log (0,15 / 0,23 )
pH = 4,886 – 0,185 = 4,7
Applicando l’equazione di Henderson-Hasselbalch tamponiamo un acido forte:
il pH si scostato di pochissimo.