Senza attribuzione iniziale dei numeri di ossidazione, ma bilanciando le masse con ossigeno e idrogeno H+ e poi con gli elettroni, si bilancia la reazione.
0 Bilanciare la seguente reazione:
PbO2 + I2 = Pb+2 + IO3-1
1 bilanciare le masse di Pb e I
1 Semireazione del Pb:
PbO2 = Pb+2
la massa del Pb è già bilanciata
1 Semireazione dello Iodio:
I2 = IO3-1
bilanciamo la massa dello I
I2 = 2 IO3-1
2 bilanciare la massa dell’ossigeno
2 Semireazione del Pb: PbO2 = Pb+2
aggiungiamo 2 O a dex con 2 H2O
PbO2 = 2 H2O + Pb+2
2 Semireazione dello Iodio: I2 = 2 IO3-1
aggiungiamo 6 O a sin con 6 H2O
6 H2O + I2 = 2 IO3-1
3 Bilanciare la massa dell’idrogeno
3 Semireazione del Pb: PbO2 = 2 H2O + Pb+2
2 x 2 = 4, aggiungiamo a sin 4 H+
4H+ + PbO2 = 2 H2O + Pb+2
3 Semireazione dello I: 6 H2O + I2 = 2 IO3-1:
6 x 2 aggiungiamo a dex 12 H+
6 H2O + I2 = 12 H+ + 2 IO3-1
4 Bilanciare le cariche con gli elettroni
4 Semireazione del Pb: 4H+ + PbO2 = 2 H2O + Pb+2
4 cariche positive a sin e 2 a dex, mettiamo 2 elettroni a sin
2e- + 4H+ + PbO2 = 2 H2O + Pb+2
4 Semireazione dello I: 6 H2O + I2 = 12 H+ + 2 IO3-1
per pareggiare a dex 10 e-
6 H2O + I2 = 12 H+ + 2 IO3-1 + 10 e-
5 Bilanciare gli elettroni scambiati delle 2 semireazioni
basta moltiplicare per 5 tutte le specie della semireazione del Pb
2e- + 4H+ + PbO2 = 2 H2O + Pb+2
10e- + 20 H+ + 5 PbO2 = 10 H2O + 5 Pb+2
6 si sommano specie per specie e si semplifica
10e- + 20 H+ + 5 PbO2 = 10 H2O + 5 Pb+2
6 H2O + I2 = 12 H+ + 2 IO3-1 + 10 e-
10e- + 20 H+ + 5 PbO2 + 6 H2O + I2 = 10 H2O + 5 Pb+2 + 12 H+ + 2 IO3-1 + 10 e-
8 H+ + 5 PbO2 + I2 = 4 H2O + 5 Pb+2 + 2 IO3-1