Dall’anidride arseniosa zinco e acido solforico a …
Facciamo reagire l’anidride arseniosa con lo zinco e l’acido solforico. I prodotti ottenuti sono idruro arsenioso, solfato di zinco e acqua.
Attribuiamo i numeri di ossidazione:
Le semireazioni
Adesso facciamo le semireazioni di riduzione ed ossidazione, scrivendo solo quelle che hanno avuto una variazione, l’acido solforico è diventato solfato di zinco, quì gli elettroni sono invariati, mentre l’arsenico e lo zinco hanno avuto variazioni:
Adesso bilanciamo le masse: As2 = 2As, adesso dobbiamo bilanciare gli elettroni:
Semireazione di riduzione:
l’arsenico acquista 12 elettroni
Semireazione di ossidazione:
lo zinco perde 2 elettroni
Bilanciamento delle masse
Dobbiamo bilanciare gli elettroni facendo il minimo comune multiplo tra 2 e 12: m.c.m. 12.
L’arsenico 12 diviso 12 fa 1, per cui si lascia stare; invece lo zinco 12/2 fa 6, quindi moltiplico per 6 le razioni di ossidazione riguardanti lo zinco:
Sommiamo le due semireazioni:
Finalmente si può riscrivere la formula iniziale As2O3 + Zn + H2SO4 = AsH3 + ZnSO4 + H2O così:
Mettiamo a posto l’arsenico e lo zinco
a destra ci sono 6 solfati, per cui a sinistra ci vogliono 6 acidi solforici:
a destra ci vogliono altri 6 idrogeni:
Ora anche le masse sono bilanciate.