Normalità N
La Normalità sono gli equivalenti di soluto in un litro di soluzione.
Un equivalente di acido è la quantità di acido capace di liberare una mole di protoni H+.
Il concetto Normalità è un modo per semplificare i calcoli, si esprime con N maiuscola.
La Normalità vale sia per gli acidi che per le basi.
Un acido poliprotico come l’H2SO4 cederà 2 H+, quindi 2 equivalenti, sarà necessaria mezza mole di acido per avere un equivalente di H+.
HCl > H+ e Cl- possiamo dire che una mole di HCl rilascia 1 equivalente.
L’acido solforico H2SO4 libera 2H+ e SO4(2-) possiamo dire che una mole di H2SO4 rilascia 2 equivalenti.
Gli equivalenti di acidi devono essere sempre uguali agli equivalenti di basi.
Ad esempio l’acido ossialico H2C2O2 + l’idrossido di sodio NaOH, il primo è poliprotico e il secondo monoprotico, quindi l’ossialico cede 2 equivalenti, mentre l’idrossido di sodio cede un solo equivalente, per avere la parità di equivalenti occorre che l’NaOH venga preso 2 volte:
H2C2O2 + 2NaOH >< Na2C2O4 Sodio ossalato + 2H2O
Massa equivalente o Meq
La massa equivalente ci dice quanti grammi ci vogliono per rilasciare un equivalente.
Meq = grammi di una mole / numero di idrogeni rilasciati
Meq dell’acido monoprotico cloridrico: 36,46/1= 36,46
Meq dell’acido poliprotico solforico: 98,09/2 = 45,04
Meq della base monoprotica soda caustica NaOH: 40/1= 40
Meq della base poliprotica della calce idrata Ca(OH)2: 74/2= 37.