Il pH di una soluzione tampone di acetato

Calcolare il pH di una soluzione ottenuta aggiungendo 10.0 g di acetato di sodio  a 200 mL di una soluzione 1.00 M di acido acetico. K_a = 1.70 ∙ 10^-5

Calcoliamo le moli di acetato di sodio aggiunte

Una mole di acetato di sodio pesa 82.03 grammi.

 moli di acetato di sodio = 10.0 g / 82.03 g/mol = 0,122 moli

Calcoliamo la molarità di acetato di sodio aggiunto

0,122 moli / 200 ml = 0,61 M

	acido acetico	acetato	H+
inizio	1	0,61	X
variazione	– X	+ X	+ X
finale	1 – X	0,61 + X	X

Calcoliamo quando ione idrogeno viene dissociato

L’ acido acetico è è un acido debole, perciò dissocia solo parzialmente.

La costante di dissociazione dell’acido acetico è 1.70 ∙ 10^-5

Si procede con la formula della costante =

1.70 ∙ 10^-5 = [0,61 + X] . [H+] / [1 – X]

X^2 + (0,61 + 1,7∙10^-5) X – 1.70 ∙ 10^-5

Il valore del pK_a vale:

pK_a = – log 1.7 ∙ 10^-5 =  4.77

Applichiamo l’equazione di Henderson-Hasselbalch:

pH = pK_a  + log [CH₃COO^–]/ [CH₃COOH]

pH = 4.77 + log 0.610 / 1.00 = 4.56