In una reazione a pressione costante (ad esempio il recipiente era aperto e quindi subiva solo la pressione atmosferica), sono usciti dal sistema 50 kJ di calore. Non basta, sono usciti anche 20 kJ di energia come lavoro espansivo. Qual’è il valore di ΔH e ΔU del sistema ?
ΔH = ΔU + PΔV = q(p)
ΔH è l’entropia, cioè il processo esotermico, cioè il calore che esce, che ha un valore negativo, perchè si perde calore:
ΔH = – 50 kJ
ΔU = ΔH – PΔV = – 50 kJ + 20 kJ = – 30 kJ