Le basi forti poliprotiche dalla stessa molecola dissociano più di un gruppo OH, ad esempio la calce spenta o idrossido di calcio Ca(OH)2.
il pH di 1 mole di base diprotica in un litro d’acqua
L’idrossido di calcio in acqua libera completamente uno ione Ca++ e due ioni ossidrili OH-:
Una mole di idrossido di calcio Ca(OH)2 pesa 40 + 17 x 2 = 74 grammi
1 mole x 2 idrossidi ceduti (diprotico) = 2 moli di OH-.
Il pOH= -log [2] = -0,3, quindi il pH = 14 pH = 14 – (-0,3) = 14,3 addirittura è oltre al 14
il pH di 0,1 mole di base diprotica in un litro d’acqua
Aggiungiamo 7,4 grammi di calce spenta, cioè 0,1 moli in litro d’acqua: 0,1 mole x 2 diprotico = 0,2 moli di OH-
pOH = -log [0,2] = 0,69, quindi il pH = 14 pH = 14 – 0,69 = 13,31