Gli acidi poliprotici deboli liberano due o più protoni. Il primo protone viene liberato più facilmente del secondo.
Ad es. l’acido solforoso H2SO3 in acqua, diventa prima HSO3- e poi SO3–.
Alla fine in soluzione troveremo un maggior contenuto di HSO3- che di SO3–.
La costante di dissociazione del primo protone si dice Ka1, la costante di dissociazione del secondo protone si dice Ka2.
La Ka2 è sempre inferiore alla Ka1.
L’acido solforoso ha Ka1 = 1,6×10^-2, e Ka2 = 6,4×10^-8.
La costante di dissociazione finale Ka è data dal prodotto delle due costanti = Ka1 / Ka2.
La Ka dell’acido solforoso = (1,6×10^-2) / (6,4×10^-8) = 0,25×10^6= 2,5 x 10^5