Ricordiamo che Idrolisi salina è quella reazione chimica per cui un sale disciolto libera ioni H+ o ioni Oh- in acqua, tuttavia solo se libera solo ioni H+ o solo ioni OH- modifica il pH della soluzione. Se libera i due ioni diversi in ugual quantità non modifica il pH.
Esercizio: Quale sale non dà idrolisi salina ?
Vediamo il comportamento dei seguenti sali in acqua: Bicarbonato di sodio, Bromuro d’ammonio, Benzoato di calcio, Acetato di ammonio, Nitrato di litio e Floruro di sodio.
Idrolisi salina del Bicarbonato di sodio NaHCO3
Il Bicarbonato di sodio NaHCO3 dà idrolisi salina, vediamo perchè.
Il Bicarbonato di sodio NaHCO3 è un sale che deriva dall’acido carbonico H2CO3 (un acido debole) e dall’idrossido di sodio NaOH (una base forte).
Sappiamo che i sali provenienti da acidi deboli e basi forti innalzano il pH.
Se sciolto in acqua produce una soluzione leggermente basica
NaHCO3 > Na+ e HCO3- (ione idrogenocarbonato)
Lo ione idrogenocarbonato è la base coniugata forte del debole acido carbonico H2CO3.
Lo ione idrogenocarbonato essendo una base coniugata forte reagisce con l’acqua:
HCO3- + H2O >< H2CO3 + OH-
Gli ioni OH- rendono l’acqua leggermente basica.
Idrolisi salina del Bromuro d’ammonio NH4Br
L’NH3 è una base debole che in acqua prende alcuni H+ formando lo ione NH4+ acido coniugato forte.
L’ NH4+ essendo un acido forte cede facilmente il protone H+, quindi influenza il pH.
L’acido bromidrico HBr è un acido forte che in acqua libera H+ e Br- che quindi è una base coniugata debole, essendo debole non influenza il pH.
Dai due ioni si forma il bromuro d’ammonio NH4Br.
Il bromuro d’ammonio NH4Br in acqua si dissocia parzialmente in NH4+ e Br-.
NH4Br>< NH4+ e Br-
Allora il Br- non reagisce con l’acqua, mentre l’NH4+ libererà l’H+ abbassando il pH.
Idrolisi salina del Benzoato di calcio Ca(C7H5O2)2
Il Benzoato di calcio è il sale dell’acido debole benzoico, un acidi carbossilico aromatico.
Se l’acido è debole, la sua base coniugata è forte cioè il benzoato.
Il Ca++ è l’acido coniugato debole della base forte Ca(OH)2.
Essendo il benzoato forte e il calcio debole, l’idrolisi sarà dettata del benzoato che è una base, per cui l’idrolisi è basica.
Idrolisi salina dell’Acetato di ammonio CH3COONH4
L’ Acetato di ammonio CH3COONH4 in acqua > CH3COO- e NH4+
L’acetato CH3COO- è la base coniugata forte dell’acido debole acetico CH3COOH, per cui l’acetato sciolto in acqua libera OH-, dà idrolisi basica.
L’ammonio NH4+ è l’acido coniugato forte della base debole ammoniaca.
L’ammonio NH4+ in acqua libera ioni H+, dà idrolisi acida.
Sia l’acetato che l’ammonio liberano ioni, cioè idrolizzano pareggiando, per cui il pH resta invariato.
Idrolisi del Floruro di sodio NaF
Il floruro di sodio deriva dall’acido forte fluoridrico HF e dalla base forte NaOH
HF + NaOH = NaF + H2O
Derivando da acidi e basi forti non ci saranno modifiche nell’acqua, infatti NaF in acqua:
Il fluoro F- è la base coniugata debole dell’acido forte: acido fluoridrico
Il sodio Na+ è l’acido coniugato debole della base forte: idrossido di sodio.
Essendo deboli non interferiscono con le molecole dell’acqua, non dissociano le molecole dell’acqua, al massimo subiscono la solvatazione, cioè i poli negativi dell’acqua circondano lo ione Na+ positivo, e i poli positivi dell’acqua circondano lo ione F- negativo.
NaF non dà idrolisi salina.
Idrolisi del Nitrato di litio LiNO3
Il nitrato di litio è il sale di litio dell’ acido forte nitrico HNO3 e della base forte idrossido di litio LiOH.
HNO3 acido forte, ha lo ione nitrato come base coniugata debole NO3-.
LiOH è una base forte, quindi Li+ è il suo acido coniugato debole.
In acqua LiNO3 (formato da ac.coniugato debole e base coniugata debole) non ha nessun effetto sull’acqua.
LiNO3 non dà idrolisi salina.
Risposta alla domanda iniziale
Dopo verifica possiamo dire che Bicarbonato di sodio, Bromuro d’ammonio, Acetato di ammonio danno idrolisi salina, però quest’ulmitomo non cambia il pH. Mentre Nitrato di litio e Floruro di sodio non danno idrolisi salina.
Riepilogando sull’idrolisi salina
Partendo dai 6 esempi di idrolisi salina, possiamo dire che idrolisi salina è una interazione di sali con acqua, e che ci si sono presentate quattro possibilità:
idrolisi basica tra sali che vengono da basi forti e acidi deboli, es. Bicarbonato di sodio NaHCO3 e Benzoato di calcio;
idrolisi acidi tra sali che vengono da acidi forti e basi deboli, es. Bromuro d’ammonio NH4Br;
idrolisi sia acida che basica, ma soluzione neutra se i sali vengono da basi deboli e acidi deboli, es. Acetato di ammonio C3COONH4;
nessuna idrolisi se i sali vengono da acidi forti e basi forti, es. Floruro di sodio NaF e Nitrato di litio LiNO3.