Quando è agevole si procede subito con il calcolo dei numeri di ossidazione, si annullano le cariche, si pareggiano le masse.
Esempio 1
MnO2 + HCl = MnCl2 + Cl2 + H2O
1 Attribuzione numeri si ossidazione
| n.o.atomo | +4 | -2 | +1 | -1 | +2 | -1 | 0 | +1 | -2 | ||||
| Mn | O2 | + | H | Cl | = | Mn | Cl2 | + | Cl2 | + | H2 | O | |
| n.o.molecola | +4 | -4 | +2 | -2 | +2 | -2 |
2 Lavoriamo solo sulle specie che hanno avuto una variazione del numero di ossidazione
| n.o.atomo | +4 | -1 | +2 | 0 | |||||||||
| Mn | + | Cl | = | Mn | + | Cl2 | + |
3 Semireazione di ossidazione
| n.o.atomo | -1 | 0 | ||||
| Cl | = | Cl2 | meno | 2 elettroni |
per perdere due elettroni significa che c’erano 2 HCl
4 Semireazione di riduzione
| n.o.atomo | +4 | +2 | |||
| Mn | = | Mn | più | 2 elettroni |
5 Si osserva che le cariche si sono annullate, riprendiamo in mano la reazione al punto di partenza:
MnO2 + HCl = MnCl2 + Cl2 + H2O
tenendo conto di 2 HCl:
MnO2 + 2HCl = MnCl2 + Cl2 + H2O
6 pareggiamo le masse, e osserviamo che il cloro non è ancora a posto
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + H2O
7 pareggiamo le masse dell’idrogeno
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
8 Se abbiamo fatto tutto senza errori, anche le masse dell’ossigeno dovrebbero essere senza errori.
Esempio 2
K2Cr2O7 + H2O + S = SO2 + KOH + Cr2O3
1) Attribuzione numeri si ossidazione
| +1 | +6 | -2 | +1 | -2 | 0 | +4 | -2 | +1 | -2 | +1 | +3 | -2 | ||||||
| K2 | Cr2 | O7 | + | H2 | O | + | S | = | S | O2 | + | K | O | H | + | Cr2 | O3 | |
| +2 | +12 | -14 | +2 | -2 | 0 | +4 | -4 | +1 | -2 | +1 | +6 | -6 |
2) Teniamo solo le specie che hanno avuto una variazione del numero di ossidazione
| +6 | 0 | +4 | +3 | |||||||||||||||
| Cr2 | S | = | S | Cr2 |
3) Semireazione di ossidazione
| 0 | +4 | meno | |
| S | = | S | 4 elettroni |
4) Semireazione di riduzione
| +6 | +3 | più | |
| Cr2 | = | Cr2 | 3 x 2 = 6 elettroni |
5) Gli elettroni non si pareggiano, per cui si fa il minimo comune multiplo tra 6 e 4 che è 12, lo zolfo fa 12/4 = 3, il Cr2 fa 12/6 = 2, questi diventano i nuovi rapporti stechiometrici.
6) Prendiamo la formula iniziale e mettiamo i nuovi rapporti stechiometrici per pareggiare lo spostamento degli elettroni
2K2Cr2O7 + H2O + 3S = 3SO2 + KOH + 2Cr2O3
7) pareggiamo le masse del potassio
2K2Cr2O7 + H2O + 3S = 3SO2 + 4KOH + 2Cr2O3
8 pareggiamo le masse dell’idrogeno
2K2Cr2O7 + 2H2O + 3S = 3SO2 + 4KOH + 2Cr2O3
9 Controllo le masse dell’ossigeno
14 + 2 = 6 + 4 + 6
ok tutto a posto.
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