Quando un composto binario dell’ossigeno reagisce con l’acqua, ottengo i Composti ternari dell’ossigeno: idrossidi e ossiacidi.

Composti ternari dell’ossigeno
ternari dell’ossigeno

Gli idrossidi

Composti ternari dell’ossigeno

Gli ossidi basici reagendo con l’acqua danno gli idrossidi
Es.: l’ossigeno (e-: 3,44) ha reagito con un metallo tipo il sodio (e-: 0,93) e ha ottenuto l’ossido di sodio Na2O (ossido basico) che nell’acqua diventa NaOH o idrossido di sodio (composto ternario):

Na2O + H2O = 2 NaOH
Nell’idrossido di sodio, l’OH si chiama gruppo ossidrile, il gruppo ossidrile ha carica negativa. Si scrive prima il catione (Na) e poi l’anione (OH), si legge prima idrossido (anione) e poi il sodio (catione).
Se il composto è formato da più ossidrili, l’OH va tra parentesi con il numero di ossidrili, e si legge con il prefisso numerico: es. Ca(OH)2 si legge di-idrossido di calcio.

Gli ossiacidi

Gli ossidi acidi, detti anidridi, reagendo con l’acqua danno gli ossiacidi. L’ossiacido è un acido che prende l’aggettivo dell’anidride d’origine: oso o ico. Attenzione: non confondete gli ossiacidi con gli ossidi acidi.

Gli ossiacidi dello zolfo

L’ossigeno (e-: 3,44) reagisce con lo zolfo, un non metallo, (e-: 3,16) e ottiene il di-ossido di zolfo SO2 o anidride solforosa (ossido acido) che nell’acqua diventa H2SO3 o acido solforoso (composto ternario).
Se fosse SO3 anidride solforica (n.o. Zolfo delle SO3 è +6), diventerebbe H2SO4 acido solforico.

anidrideidratazioneacido
anidride solfor-osaSO2 + 1 H2Oacido solfor-osoH2SO3
anidride solfor-icaSO3 + 1 H2O acido solfor-icoH2SO4
idratazione degli Ossidi dello zolfo

L’anidride solforosa è gassosa, l’anidride solforica è liquida, i loro ossiacidi sono entrambi liquidi.

Gli ossiacidi del fosforo

Panidride
3P2O3anidride fosfor-osaP2O3H2O acido fosfor-oso
5P2O5anidride fosfor-icaP4O10H2O acido fosfor-ico
acidi del fosforo


Infine una molecola di anidride può combinarsi con 1, 2 o 3 molecole d’acqua, è tipico il caso dell’anidride
fosforica, che forma rispettivamente l’acido meta-, piro-, orto- fosforico.

anidride fosfor-osaidrataz.acido fosfor-oso
anidride fosfor-osaP2O3 + 1 H2O2 HPO2acido meta-fosfor-oso
anidride fosfor-osaP2O3 + 2 H2O2 H4P2O5acido piro-fosfor-oso
anidride fosfor-osaP2O3 + 3 H2O2 H3PO3acido orto-fosfor-oso
acidi del fosforo con basso numero di ossidazione
anidride fosfor-icaacido fosfor-ico
anidride fosfor-icaP4O10 + 2 H2O4 HPO3acido meta-fosfor-ico
anidride fosfor-icaP4O10 + 4 H2O2 H4P2O7acido piro-fosfor-ico
anidride fosfor-icaP4O10 + 6 H2O4 H3PO4acido orto-fosfor-ico
acidi del fosforo con alto numero di ossidazione

I Sali binari e ternari

I composti ternari dell’ossigeno o ossiacidi e i composti binari dell’idrogeno o idracidi possono venir salificati da elementi del gruppo I e II, divenendo Sali binari e i Sali ternari.