Sono composti da 3 atomi diversi:
Quando un composto binario dell’ossigeno reagisce con l’acqua, ottengo i Composti ternari dell’ossigeno: idrossidi e ossiacidi.
Gli idrossidi
Sono composti da un metallo + un OH-.
Gli ossidi basici reagendo con l’acqua danno gli idrossidi
Es.: l’ossigeno (e-: 3,44) ha reagito con un metallo tipo il sodio (e-: 0,93) e ha ottenuto l’ossido di sodio Na2O (ossido basico) che nell’acqua diventa NaOH o idrossido di sodio (composto ternario):
Na2O + H2O = 2 NaOH
Nell’idrossido di sodio, l’OH si chiama gruppo ossidrile, il gruppo ossidrile ha carica negativa. Si scrive prima il catione (Na) e poi l’anione (OH), si legge prima idrossido (anione) e poi il sodio (catione). Il nome tradizionale è soda caustica.
Se il composto è formato da più ossidrili, l’OH va tra parentesi con il numero di ossidrili, e si legge con il prefisso numerico: es. Ca(OH)2 si legge di-idrossido di calcio.
es MgO + H2O = Mg(OH)2
Gli ossiacidi
Sono composti da un NON metallo + un H2O.
Il non metallo è posto al centro della molecola, gli ossigeni si legano al non metallo, e gli idrogeni si legano in coda agli ossigeni.
Gli ossidi acidi, detti anidridi, reagendo con l’acqua danno gli ossiacidi. L’ossiacido è un acido che prende l’aggettivo dell’anidride d’origine: oso o ico. Attenzione: non confondete gli ossiacidi con gli ossidi acidi.
Gli ossiacidi del carbonio
Diossido di carbonio o Anidride carbonica CO2 + H2O = Acido carbon-ico H2CO3
Monossido di carbonio o Anidride carboniosa CO + H2O = Acido carboni-oso HCOOH o Acido metanoico o volgarmente Acido formico. E’ il più piccolo ac.carbossilico R-COOH, dove R è un idrogeno o un catena di carbonio.
Gli ossiacidi dello zolfo
L’ossigeno (e-: 3,44) reagisce con lo zolfo, un non metallo, (e-: 3,16) e ottiene il di-ossido di zolfo SO2 o anidride solforosa (ossido acido) che nell’acqua diventa H2SO3 o acido solforoso (n.o. Zolfo delle SO2 è +4) (composto ternario).
Se fosse SO3 anidride solforica (n.o. Zolfo delle SO3 è +6), diventerebbe H2SO4 acido solforico.
| no Z | anidride | idratazione | acido | ||
| 4 | anidride solfor-osa | SO2 | + 1 H2O | acido solfor-oso | H2SO3 |
| 6 | anidride solfor-ica | SO3 | + 1 H2O | acido solfor-ico | H2SO4 |
L’anidride solforosa è gassosa, l’anidride solforica è liquida, i loro ossiacidi sono entrambi liquidi.
Gli ossiacidi del fosforo
Il fosforo ha elettronegatività 2,19 mentre l’ossigeno 3,55, per cui avrà carica positiva, cioè n.o. +3 e +5.
| no P | bruta | anidride | ossiacido | |
| 3 | P2O3 | anidride fosfor-osa | +H2O | acido fosfor-oso |
| 5 | P2O5 | anidride fosfor-ica | +H2O | acido fosfor-ico |
Pluridratazione dell’anidride: meta piro orto
Infine una molecola di anidride può combinarsi con 1, 2 o 3 molecole d’acqua, è tipico il caso dell’anidride fosforica, che forma rispettivamente l’acido meta-, piro-, orto- fosforico.
Acidi del fosforo con basso numero di ossidazione:
| anidride fosfor-osa | H2O | acido fosfor-oso | ||
| anidride fosfor-osa | P2O3 | + 1 | 2 HPO2 | ac.meta-fosfor-oso |
| anidride fosfor-osa | P2O3 | + 2 | H4P2O5 | ac.piro-fosfor-oso |
| anidride fosfor-osa | P2O3 | + 3 | 2 H3PO3 | ac.orto-fosfor-oso |
L’ac.ortofosforoso in realtà è composto da una miscela in equilibrio di due acidi: l’ac.diprotico fosfonico HP(=O)(OH)2 maggiormente presente e l’acido fosforoso vero e proprio P(OH)3 presente solo in tracce.
Acidi del fosforo con alto numero di ossidazione:
| anidride fosfor-ica | H2O | acido fosfor-ico | ||
| anidride fosfor-ica | P4O10 | + 2 | 4 HPO3 | ac.meta-fosfor-ico |
| anidride fosfor-ica | P4O10 | + 4 | 2 H4P2O7 | ac.piro-fosfor-ico |
| anidride fosfor-ica | P4O10 | + 6 | 4 H3PO4 | ac.orto-fosfor-ico |
I Sali binari e ternari
I composti ternari dell’ossigeno o ossiacidi e i composti binari dell’idrogeno o idracidi possono venir salificati da elementi del gruppo I e II, divenendo Sali binari e i Sali ternari.