Soluzioni tampone

Le soluzioni tampone sono soluzioni di un acido debole e del suo sale, oppure di una base debole e del suo sale.

Perché sono interessanti le soluzioni tampone ?

Le soluzioni tampone sono interessanti, perché aggiungendo piccole dosi di acidi forti o basi forti, non si modifica sostanzialmente il pH.

Qual’è il limite delle soluzioni tampone ?

Le soluzioni tampone devono essere:

1° in quantità elevate,

2° il rapporto dell’acido debole e del suo sale o il rapporto della base debole e del suo sale sia prossimo a uno, cioè siano in quantità uguali.

Quindi i tamponi viaggiano in coppia.

Vediamo un tampone particolare

Il tampone acetato di sodio e acido acetico:

L’acetato di sodio è il sale dell’acido acetico.

L’acido acetico è un acido debole, infatti la sua costante di dissociazione acida è 1,76 x 10^-5.

L’acetato CH3COO- è la base coniugata forte dell’ac.acetico CH3COOH.

Il sodio acetato in acqua si discioglie completamente in acetato CH3COO- e sodio.

L’acido acetico è un ac.debole, per cui in soluzione si dissocia solo parzialmente, nella misura prevista dalla sua costante di dissociazione: 1,76 x 10^-5

La reazione di dissociazione è CH3COOH e H2O >< CH3COO- e H+.

Le moli disciolte di CH3COOH le troveremo pari pari in moli di CH3COO- e H+.

Un semplice equilibrio acido base non è una soluzione tampone

Se metto in soluzione un acido debole, CH3COOH, si dissocia solo una parte di acido, per cui alla fine della reazione l’acido debole è molto molto più presente della sua base coniugata, CH3COO-.

Questa soluzione non rispetta il 2° punto della definizione di tampone,

infatti le concentrazioni di CH3COOH e CH3COO- devono essere simili.

Com’è fatta una soluzione tampone concretamente

Se le concentrazioni di CH3COOH e CH3COO- devono essere simili, costruiremo un tampone prendendo le stesse quantità della coppia: ad esempio 0,2 M di CH3COOH e 0,2 M di CH3COO-.