Tabella delle Ka o tabella delle costanti di dissociazione di acidi deboli a 25°C
| Nome dell’acido | Formula | Ka |
| Acetico | CH3COOH → H+ + CH3COO‒ | K = 1,8 ∙10‒5 |
| cloroacetico | CH2ClCOOH → H+ + CH2ClCOO‒ | K = 1,4 ∙10‒3 |
| dicloroacetico | CHCl2COOH → H+ + CHCl2COO‒ | K = 5,5 ∙10‒2 |
| tricloroacetico | CCl3COOH → H+ + CCl3COO‒ | K = 3,0 ∙10‒1 |
| fluoroacetico | CH2FCOOH → H+ + CH2FCOO‒ | K = 2,6 ∙10‒3 |
| trifluoroacetico | CF3COOH → H+ + CF3COO‒ | K = 5,9 ∙10‒1 |
| Arsenico | H3AsO4 → H+ + H2AsO4‒ | K1 = 2,5 ∙10‒4 |
| H2AsO4‒ → H+ + HAsO42‒ | K2 = 5,6 ∙10‒8 | |
| HAsO42‒ → H+ + AsO43‒ | K3 = 3,0 ∙10‒13 | |
| Arsenioso | H3AsO3 → H+ + H2AsO3‒ | K1 = 6,0 ∙10‒10 |
| H2AsO3‒ → H+ + HAsO32‒ | K2 = 3,0 ∙10‒14 | |
| Azotidrico | HN3 → H+ + N3‒ | K = 1,9 ∙10‒5 |
| Benzoico | C6H5COOH → H+ + C6H5COO‒ | K = 6,3 ∙10‒5 |
| Borico | H3BO3 → H+ + H2BO3‒ | K1 = 7,3 ∙10‒10 |
| H2BO3‒ → H+ + HBO32‒ | K2 = 1,8 ∙10‒13 | |
| HBO32‒ → H+ + BO33‒ | K3 = 1,6 ∙10‒14 | |
| Carbonico | H2CO3 → H+ + HCO3 ‒ | K1 = 4,2 ∙10‒7 |
| HCO3‒ → H+ + CO32‒ | K2 = 4,8 ∙10‒11 | |
| Cianidrico | HCN → H+ + CN‒ | K= 6,2 ∙10‒10 |
| Citrico | C3H5O(COOH)3 → H+ + C3H5O(COOH)2COO‒ | K1 = 7,4 ∙10‒3 |
| C3H5O(COOH)2COO‒ → H+ + C3H5O(COOH)(COO‒)2 | K2 = 1,7 ∙10‒5 | |
| C3H5O(COOH)(COO‒)2 → H+ + C3H5O(COO‒)3 | K3 = 4,0 ∙10‒7 | |
| Cloroso | HClO2 → H+ + ClO ‒ | K = 1,1 ∙10‒2 |
| Fenolo | C6H5OH → H+ + C6H5O‒ | K = 1,3 ∙10‒10 |
| Fluoridrico | HF → H+ + F‒ | K = 7,2 ∙10‒4 |
| Formico | HCOOH → H+ + HCOO‒ | K = 1,8 ∙10‒4 |
| Fosforico | H3PO4 → H+ + H2PO4 ‒ | K1 = 7,5 ∙10‒3 |
| H2PO4 ‒ → H+ + HPO4 2‒ | K2 = 6,2 ∙10‒8 | |
| HPO42‒ → H+ + PO43‒ | K3 = 3,6 ∙10‒13 | |
| Fosforoso | H3PO3 → H+ + H2PO3 ‒ | K1 = 1,6 ∙10‒2 |
| H2PO3 ‒ → H+ + HPO3 2‒ | K2 = 7,0 ∙10‒7 | |
| Ipobromoso | HBrO → H+ + BrO‒ | K = 2,5 ∙10‒9 |
| Ipocloroso | HClO → H+ + ClO‒ | K = 3,5 ∙10‒8 |
| Nitroso | HNO2 → H+ + NO2‒ | K = 4,5 ∙10‒4 |
| Ossalico | H2C2O4 → H+ + HC2O4 ‒ | K1 = 5,9 ∙10‒2 |
| HC2O4 ‒ → H+ + C2O4 2‒ | K2 = 6,4 ∙10‒5 | |
| Perossido di idrogeno | H2O2 → H+ + HO2 ‒ | K = 2,4 ∙10‒12 |
| Selenico | H2SeO4 → H+ + HSeO4 ‒ | K1 = molto grande |
| HSeO4‒ → H+ + SeO4 2‒ | K2 = 1,2 ∙10‒2 | |
| Selenioso | H2SeO3 → H+ + HSeO3 ‒ | K1 = 2,7 ∙10‒3 |
| HSeO3‒ → H+ + SeO3 2‒ | K2 = 2,5 ∙10‒7 | |
| Solfidrico | H2S → H+ + HS‒ | K1 = 1,0 ∙10‒7 |
| HS‒ → H+ + S2‒ | K2 = 1,0 ∙10‒19 | |
| Solforico | H2SO4 → H+ + HSO4‒ | K1 = molto grande |
| HSO4‒ → H+ + SO4 2‒ | K2 = 1,2 ∙10‒2 | |
| Solforoso | H2SO3 → H+ + HSO3‒ | K1 = 1,2 ∙10‒2 |
HSO3‒ → H+ + SO3^2‒ | K2 = 6,2 ∙10‒8 |