L’Elettronegatività è la capacità di un atomo di attrarre su di sé gli elettroni, si esprime con un numero.
L’Elettronegatività di ogni elemento è riportato nella tavola periodica.
L’Elettronegatività aumenta procedendo verso destra e verso l’alto.
Quando due atomi si incontrano, in realtà si incontrano le loro capacità di attrarre gli elettroni. Osservando l’Elettronegatività di ciascuno sappiamo quale sarà l’atomo cedente e quale l’acquirente e dove con maggior probabilità si collocherà l’elettrone di legame.
Es la molecola cloruro di sodio è composta da 1 atomo di Cl (cloro) e 1 atomo di Na (sodio).
L’Elettronegatività del cloro è 3,6 e quella del sodio è 0,93, l’elettrone di legame si sposta verso il cloro.
L’affinità elettronica del cloro è più negativa che quella del sodio.
Il cloruro di potassio è composto da 1 atomo di Cl (cloro) e 1 atomo di K (potassio).
L’Elettronegatività del cloro è 3,6 e quella del potassio è 0,82, l’elettrone si sposta sul cloro.
Ma l’affinità elettronica negativa per il cloro è maggiore nl potassio che nel sodio.
